Уменьшение буферной силы раствора

Уменьшение буферной силы раствора

Количество соли выражается символом А — тем же, что и количество анионов кислоты, так как последняя присутствует целиком в диссоциированном виде. Сдвиг pH, очевидно, будет тем меньше, чем меньше относительное количество прибавленной щелочи по сравнению с количеством присутствовавших в Растворе кислоты и её соли. Для того чтобы pH раствора изменялся как можно меньше от прибавления кислоты или щелочи, количества кислоты и соли в нем должны быть по возможности большими. При одной и той же суммарной концентрации наибольшим буферным действием будет обладать тот раствор, в котором количества кислоты и соли равны, так как увеличение одной из них за счет уменьшения другой приводит к уменьшению буферной силы раствора. Все приведенные рассуждения в равной степени относятся как к щелочи, так и к кислоте.

Все приведенные рассуждения в равной степени относятся как к щелочи, так и к кислоте. Способность раствора противостоять прибавлению кислоты или щелочи называется его буферной силой, или буферной емкостью. Она выражается в грамм-эквивалентах кислоты или щелочи, которые надо прибавить к 1 мл Раствора, чтобы его pH изменился на 1 единицу pH.

1 звезда2 звезды3 звезды4 звезды5 звезд (Еще не оценили)
Loading...

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Можно использовать следующие HTML-теги и атрибуты: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>

Подтвердите, что Вы не бот — выберите человечка с поднятой рукой: